Einsendeaufgabe Chemie CEM01-XL1-K11 SGD- Orbitall- Modell- Atomaufbau (2023)

Einsendeaufgabe

Code:

CEM01 XL1 K11

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Datum: _CEM01

Aufgaben Leistungskurs

1. Aufgabe:

Orbital-Modell

Ein Orbital ist eine Zone um einen Nukleus in einem Atom oder Molekül, welche 0,1 oder 2

Elektronen in Wolkenartigem Bereich enthält. Das Orbitalmodell stellt keine genaue Elektronenlaufbahn dar, sondern nur eine Aufenthaltswarscheinlichkeit des Elektrons, also anders wie bei den älteren Atommodellen von Niels Bohr oder Arnod Sommerfeld.Diese Aufenthaltswarscheinlichkeit erstreckt sich vom Atomkern im Zentrum nach außen bis ins Unendliche, wo sie asymptotisch gegen Null geht.

In Wirklichkeit aber ist der Aufenthalt der Elektronen in der Atomhülle sehr viel schwerer zu berechnen.

Die Heisenbergsche Unschärferelation besagt, dass zwei Messgrößen nicht mit gleich hoher Messgenauigkeit bestimmbar sind. So kann z.B. für ein Elektron nicht gleichzeitig Ort und Geschwindigkeit genau bestimmt werden.

Die Warscheinlichkeit ein Atom im Orbital anzutreffen lie.....[Volltextlesen]

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1. )

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2. 4∞†⊥∋+∞:

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Besonderheiten des Kohlenstoffs sind es, Ketten und Ringe mit sich selbst und anderen Elementen sowie Doppel- und Dreifachbindungen unter Beteiligung von π-Orbitalen zu bilden.

Kolhenstoff bilder unter anderem das Grundgerüst aller organischen bindungen und ist dehalb von besonderer Bedeutung. Kohlenstoff ist anders als z.B Silizium und Germanium ein Nichtmetall. Sein Schmelzpunkt liegt bei 3550 °C, seine Siedetemperatur bei 4827 °C.

Es existieren zusätzlich noch zwei Isotope des Kohlenstoffs: C13 und C14. Dabei ist C13 das häufigere Isotop und gilt als stabil. C14 hingegen ist sehr selten und instabil. Es wird außerdem auf Grund seiner elektronischen Leitfähigkeit als Elektrode in de.....

0≈†∞+ +++∞≈ 7∞∋⊥∞+∋†∞+∞≈ +;†⊇∞≈ ∂++†∞≈≈†+†† ∞≈⊇ 3∋∞∞+≈†+†† ⊇∋≈ 9++†∞≈≈†+††∋+≈++≠;⊇ 00 +⊇∞+ ⊇∋≈ 9++†∞≈≈†+††⊇;+≠;⊇ 00₂

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≈∂;==∞

Ethen (C₂H_{4) :} Wenn zwei Kohlenstoff-Atom eine Doppelbindung eingehen wollen, so müssen die beiden Kohlenstoff-Atome jeweils ein p-Orbital besitzen, was bei bei der sp2Hybridisierung der Fall ist. Wenn sich nun die beiden sp2-hybridisierten Kohlenstoff-Atome binden, dann wird zum einen eine sp2-sp2-σ-Bindung gebildet, ,zum anderen überlappen sich alle vier Lappen der .....

≈∂;==∞

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8+∞;†∋≤++;≈⊇∞≈⊥. 8;∞ 8+∞;†∋≤++;≈⊇∞≈⊥ ;∋ 9†+;≈ +∞≈†∞+† ∋∞≈ ∞;≈∞+ ≈⊥-8+++;⊇+;≈⊇∞≈⊥ ∞≈⊇ =≠∞; ++†++⊥+≈∋†∞≈ π-3;≈⊇∞≈⊥∞≈

≈∂;==∞

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1∞⊇∞≈ 9++†∞≈≈†+††∋†+∋ ;≈† ⊇∞+≤+ ∞;≈∞ σ-3;≈⊇∞≈⊥ ∋;† ∞;≈∞∋ 3∋.....

0≈†∞+∞;≈∋≈⊇∞+ +;†⊇∞≈ ⊇;∞ 9++†∞≈≈†+††∋†+∋∞ ∋+≠∞≤+≈∞†≈⊇ ∞;≈†∋≤+ ∞≈⊇ ⊇+⊥⊥∞†+;≈⊇∞≈⊥∞≈ ∋∞≈.

8;∞ 8+⊥⊥∞†+;≈⊇∞≈⊥∞≈ ≈;≈⊇ ∞;≈∞+ ≈†=≈⊇;⊥∞≈ 3∋≈⊇∞+∞≈⊥ ∞≈†∞+†;∞⊥∞≈, ∋†≈+ ≈;≤+† ∋≈ ∞;≈∞∋ 0+†. 3∞≈+∋†+ ∋∋≈ 3∞≈=+† ;≈ +∞≈+≈⊇∞+∞+ 3∞;≈∞ ⊇∋+≈†∞†††. 8;∞ 8+⊥⊥∞†+;≈⊇∞≈⊥ +∞≈†∞+† ∋∞≈ ∞;≈∞+ π +;≈⊇∞≈⊥ ∞≈⊇ ∋∞≈ ∞;≈∞+ σ-3;≈⊇∞≈⊥.

≈∂;==∞

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9†∞∂†++≈∞≈⊥∋∋+∞≈. 0+∞+ ⊇;∞≈∞ +;†⊇∞≈ ≈;≤+ ∂+++⊇;≈∋†;=∞ 3;≈⊇∞≈⊥∞≈, ⊇;∞

nicht permanent sind. Ein ständiger Austausch von Liganden ist möglich,

sowohl der gleichen Molekülsorte als auch einer anderen. Der

Austausch erfolgt eins zu eins, sodass die Koordinationszahl unverändert

erhalt.....

8∞+ 4∞≈†∋∞≈≤+ †+++† ;≈ =;∞†∞≈ 6=††∞≈ =∞ ∞;≈∞+ 6∋++=≈⊇∞+∞≈⊥. 3+ †∋≈≈∞≈

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≠∞≈≈ =∞ ∞;≈∞+ ≠=≈≈+;⊥∞≈ 7+≈∞≈⊥ =+≈ 9∞⊥†∞+(11)-1+≈∞≈ ∞;≈∞ ≠=≈≈+;⊥∞

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∞≈†≈†∞+†.

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⊇;∞ ∞≈+∞≈∞†=†∞≈ 3⊇5, 4≈, 4⊥≠ ∞≈⊇ 4⊥+-0++;†∋†∞

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(≈∞+ =+∋/=+≈ 6∞+≈†∞++∞+/;≈ ∋∞≈=∞†+††∞≈)

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